Пользовательского поиска

цом, но в присутствии воздуха свинец постепенно разрушается водой с образованием гидроксида свинца (II):

2Pb+O2 +2H2O = 2Pb(OH)2

Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей (главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующей дальнейшему воздействию воды и образованию гидроксида. При нагревании свинец взаимодействует с большинством неметаллов:

Pb + Cl2 = t = PbCl2

Также при высокой температуре свинец взаимодействует с водными растворами щелочей:

Pb0 + 4KOH + 2H2O = K4[Pb+2(OH)6] + H2

Таблица 1

Растворимость свинца в некоторых веществах

Pb

HCl

разб.

H2SO4

разб.

H2SO4

концентр.

HNO3

 

CH3COOH

 

Щелочи

 

Почти не растворяется

Интенсивно растворяется

Pb + 2H2SO4 = PbSO4 + 2H2O + SO2

Растворяется

легко

3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 +

2NO+ 4H2O

Сравнительно легко растворяется Pb + 2CH3COOH = Pb(CH3COO)2 + H2

Растворяется, но с небольшой скоростью

Pb + 4KOH + 2H2O = K4 [Pb(OH)6] + H2

 

Для свинца характерны степени окисления +2 и +4. Устойчивы и многочисленны соединения со степенью окисления свинца +2. Перевод Pb(II) в Pb(IV) возможен лишь при электролитическом окислении или под действием наиболее сильных окислителей (Cl2, белильная известь и др.) при нагревании в щелочной среде. Например:

Pb(CH3COO)2 + Cl2 + 4KOH = PbO2 + 2KCl + 3KCH3COO + 2H2O

Соединения свинца (IV) легко переходят в соединения свинца (II), следовательно, соединения свинца (IV) являются сильными окислителями.

Таблица 2

Некоторые соединения свинца

Формула

PbO

Pb(OH)2

PbCl2

PbI2

PbO2

Получение

Нагревание расплавленного Pb на воздухе

Действие на растворимые соли Pb(II)

Действие HCl или раствор. хлоридами на растворы солей Pb(II)

Выпадает из растворов солей Pb(II)

Действие сильных окислителей на оксид или соли Pb(II)

 

Яндекс цитирования Rambler's Top100

Главная

Тригенерация

Новости энергетики

Сочи-2014,новости спорта