Radiacionnaia_opasnost'_svinca_dlia_okruz.doc

цом, но в присутствии воздуха свинец постепенно разрушается водой с образованием гидроксида свинца (II):

2Pb+O₂+2H₂O = 2Pb(OH)₂

Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей (главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующей дальнейшему воздействию воды и образованию гидроксида. При нагревании свинец взаимодействует с большинством неметаллов:

Pb + Cl₂= ^t= PbCl₂

Также при высокой температуре свинец взаимодействует с водными растворами щелочей:

Pb⁰+ 4KOH + 2H₂O = K₄[Pb⁺²(OH)₆] + H₂

Таблица 1

Растворимость свинца в некоторых веществах

HCl

разб.

H₂SO₄

разб.

H₂SO₄

концентр.

HNO₃

CH₃COOH

Щелочи

Почти не растворяется

Интенсивно растворяется

Pb + 2H₂SO₄= PbSO₄+ 2H₂O + SO₂

Растворяется

легко

3Pb + 8HNO₃= 3Pb(NO₃)₂+

2NO+ 4H₂O

Сравнительно легко растворяется Pb + 2CH₃COOH = Pb(CH₃COO)₂+ H₂

Растворяется, но с небольшой скоростью

Pb + 4KOH + 2H₂O = K₄[Pb(OH)₆] + H₂

Для свинца характерны степени окисления +2 и +4. Устойчивы и многочисленны соединения со степенью окисления свинца +2. Перевод Pb(II) в Pb(IV) возможен лишь при электролитическом окислении или под действием наиболее сильных окислителей (Cl₂, белильная известь и др.) при нагревании в щелочной среде. Например:

Pb(CH₃COO)₂+ Cl₂+ 4KOH = PbO₂+ 2KCl + 3KCH₃COO + 2H₂O

Соединения свинца (IV) легко переходят в соединения свинца (II), следовательно, соединения свинца (IV) являются сильными окислителями.

Таблица 2

Некоторые соединения свинца

Формула	PbO	Pb(OH)₂	PbCl₂	PbI₂	PbO₂
Получение	Нагревание расплавленного Pb на воздухе	Действие на растворимые соли Pb(II)	Действие HCl или раствор. хлоридами на растворы солей Pb(II)	Выпадает из растворов солей Pb(II)	Действие сильных окислителей на оксид или соли Pb(II)